天津第四中学 刘英莲
在高中化学教学中，氧化还原反应占有很重要的地位，它贯穿于整个高中的教学。而解决氧化还原反应的有关计算问题又是这部分知识的重点和难点，在高考题目中经常出现。充分的利用守恒思想来解决计算是我们必须掌握的方法。
电子守恒也就是说在氧化还原反应中得失电子的总数相等。正确地利用此方法解题是高中教学的一个重点，但是很多学生虽然知道在氧化还原反应中存在电子守恒，但是很难熟练地应用电子守恒计算的技巧。为了加深学生理解并且使学生能够更好地掌握解题方法，根据学生对公式的掌握远远比文字描述更好的前提下，我对电子守恒作了简单的改进。
例如： 在下列反应中：p cuso4 h2o→cu3p h3po4 h2so4，1molcu2 能氧化p的物质的量为
a.-mol b.-mol c.-mol d.-mol
解析：很多学生做本题的解题思路是：
先配平：
11p 15cuso4 24h2o=5cu3p 6h3po4 15h2so4
再找得失关系：15cu2 →15-
-→h3-
15molcu2 反应后生成6molh3po4，所以1molcu2 可氧化-mol即-molp，错选c，错在忽略了p元素的歧化反应，即6molh3po4中有一部分p是通过自身歧化得来而非被cu2 氧化。
这种解题思路不但麻烦，浪费时间，而且容易出错。我的改进点在于：氧化还原反应的本质是电子的转移，即 总得=总失；我们又知道特征是化合价的变化，即：化合价总升=总降，因此在做题过程中我尽量用化合价来解题。鉴于此我把化合价的这个变化总结成了一个公式：即n1×△↑=n2×△↓(n1，n2表示化合价升高或降低物质的物质的量，△↑、△↓表示该物质化合价的变化)这样一来使感性认识变得很直观，解题也方便了不少。
因此本题我们标出化合价后知道，“1molcu2 能氧化p”铜化合价降低1价，p化合价升高5，代入公式后1mol×1=n2×5，从而得出n2=-mol，得出正确答案是：a
应用本公式后，将问题大大简化，避开配平的繁杂过程。经过我的调查学生掌握的情况明显比以前大大提高，错误率也明显减低，当然本公式不仅可以确定物质的量，还能确定化合价，例如：
24ml浓度为0.05mol/lna2so3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/lk2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是( )。
a. 6 b. 3 c. 2 d. 0
解析：na2so3→na2so4 设产物中化合价为a
代入公式24ml×0.05mol/l×2=20ml×0.02mol/l×(12-a)
解得a= 3 答案为b
注意：任何氧化还原反应都存在得失电子守恒，关键要找准化合价升、降价的数目，即指的是该物质化合价的变化，包含了角标。
类似的题目还有：
在kno3 s c→k2s n2 co2反应中，被1mol kno3氧化的碳的质量是
a.21g b.18g c.15g d.12g
正确答案：c
在反应cuso4 fes2 h2o→cu2s feso4 h2so4中，1molcuso4能氧化硫的物质的量为
